В настоящей работе на основании результатов экспериментальных исследований, полученных при восстановлении сульфатно-карбонатных расплавов щелочных металлов монооксидом углерода, построена математическая модель кинетики взаимодействия сульфатов щелочных металлов монооксидом углерода (СО). Учитывая, что зависимость остаточной концентрации серы в расплаве от времени продувки расплава восстановителем СО, независимо от условий ведения экспериментов (различная исходная концентрация сульфата, температура), остается линейной до полного ее удаления из сульфатно-карбонатного расплава, для скорости реакции взаимодействия сульфатов щелочных металлов с монооксидом углерода, с учетом изменения расхода подаваемого СО(v), построена зависимость изменения концентрации сульфата в расплаве fs от величины v. Для описания кинетики реакции восстановления сульфатов щелочных металлов СО были применены дифференциальные кинетические уравнения, которые описывали: временную зависимость скорости изменения серы, оставшейся в расплаве; зависимость скорости изменения количества CO над расплавом; поток СО в реакторе; количество СО, абсорбированное расплавом, и поток СО, выходящий из реактора. На основании решения дифференциальных уравнений определен порядок реакции и найдены значения константы скорости реакции для различных условий восстановления сульфатов монооксидом углерода. Построены кривые аппроксимации, описывающие изменения концентрации сульфата в расплаве и давления СО над расплавом в зависимости от изменения величины v – расхода подаваемого СО. Сравнительный анализ полученных кривых с экспериментальными кривыми показал оптимальное их соответствие при порядке реакции n = 2. При n = 1 аналогичное соответствие получилось несколько хуже. При n = 3 для исследованных температур 480 и 550 °C соответствия расчетных кривых с экспериментальными данными практически не было обнаружено. Полученные данные позволяют проводить оценку по выбору конструктивных размеров реакторов, необходимых для проведения процесса регенерации карбонатно-сульфатного расплава для каждого отдельно взятого случая.